Práctica tipo ICFES Saber 11 de Cinemática

Las celdas galvánicas son dispositivos en donde se genera un flujo de electrones para la producción de corriente eléctrica a través de una reacción de óxido-reducción, que implica la oxidación de un elemento que pierde electrones y aumenta en su estado de oxidación, y la reducción de otro elemento que implica la ganancia de electrones y la disminución en su estado de oxidación. A continuación, se muestra la reacción de óxido-reducción entre el zinc ($Zn^{0}$) y el cobre ($Cu^{2+}$), que se presenta en la celda galvánica de Daniell.

$Zn^{0}_{(s)} + Cu^{2+}_{(ac)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(ac)} + Cu^{0}_{(s)}$

De acuerdo con la reacción presentada, ¿cuál es el elemento que se oxida durante el proceso?

Para conocer el cambio en la cantidad de movimiento de un objeto importan tanto la magnitud de la fuerza como el tiempo durante el cual actúa la fuerza. La siguiente figura muestra cuatro pelotas de igual masa que son empujadas por una persona con fuerzas de magnitud distinta, durante diferentes intervalos de tiempo (las fuerzas se representan por medio de flechas con longitudes proporcionales a su magnitud).

De acuerdo con la figura, la pelota que tendrá una mayor cantidad de movimiento es la