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Práctica Ciencias Naturales #33 · Oficial

Práctica tipo ICFES Saber 11 de Circuitos eléctricos y Ecosistemas

Sesión completa de Ciencias Naturales. Balancea preguntas fáciles, medias y difíciles para que trabajes todos los niveles de una. Se enfoca sobre todo en entender ideas y procesos.

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01Contenido

Este examen tiene 18 preguntas: Fácil 8 · Media 10, repartidas en Ciencias Naturales.


Fácil 8Media 10Difícil 0

Ciencias Naturales

18
Circuitos eléctricos2
Ecosistemas: ciclos biogeoquímicos y relaciones tróficas2
Estados y cambios de la materia: fases y leyes de los gases2
Interpretación de datos y gráficas científicas2
Biología celular: estructura, transporte, metabolismo y fotosíntesis1
Características de los seres vivos, evolución y adaptación1
Cinética y equilibrio químico1
Diseño experimental, método científico y magnitudes de medida1
Electrostática y campos eléctricos1
Enfermedades infecciosas: transmisión y resistencia a antibióticos1
Estructura atómica y propiedades periódicas1
Evaluación de hipótesis y procedimientos científicos1
Otros1
Velocidad relativa1
02Preguntas de este examen

Así es el contenido real de este simulacro. Las demás preguntas las respondes con tu cuenta gratis.

A continuación, se muestra una figura en la cual una persona, con la ayuda de un guante, sostiene una varilla sobre una fogata:

Mano con guante sosteniendo una varilla sobre una fogata

Al cabo de un tiempo, la persona siente que el guante se calienta. ¿Cómo fue el flujo de calor para que el guante se calentara?

A

Desde el guante hacia la fogata

B

Desde la varilla hacia el guante

C

Desde la varilla hacia la fogata

D

Desde el guante hacia la varilla

En clase de Ciencias se realizó una práctica para estudiar la conductividad eléctrica en soluciones iónicas líquidas. Para entender este fenómeno, se puede usar el modelo de enlace químico iónico, el cual afirma que “los compuestos iónicos son generalmente sales cristalinas solubles en agua a temperatura ambiente que presentan una alta conductividad, dependiendo de su concentración”. En la práctica de laboratorio se empleó agua de mar, agua potable y agua desionizada (sin iones), obteniendo los resultados que se muestran a continuación:

Si se agrega una gran cantidad de sal, cloruro de sodio, al agua potable, ¿qué se espera que pase con la conductividad?

A

La conductividad disminuye porque se aumenta la concentración de sal en el agua potable.

B

La conductividad no cambia porque la sal de cloruro de sodio no permite conducir la corriente eléctrica.

C

La conductividad de la solución aumenta porque se aumenta la concentración de sal disuelta en el agua.

D

La conductividad disminuye porque el agua potable no permite conducir la corriente eléctrica.

La respuesta correcta y la explicación aparecen al responder.

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03Comunidad

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04Preguntas frecuentes sobre este simulacro

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